向Ba(OH)溶液里逐渐滴加NaHSO4溶液直至不再产生沉淀为止。此反应的离子方程式是？
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首先氢氧化钡应该是Ba(OH)2
Ba是正二价的
因为恰好不产生沉淀
所应钡离子和硫酸根离子恰好反映
Ba(OH)2 +NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O
Ba是正二价的
因为恰好不产生沉淀
所应钡离子和硫酸根离子恰好反映
Ba(OH)2 +NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O
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首先2H+
+
Ba2+
+SO4
2-+2OH-＝2H2O+BaSO4沉淀，其次，SO4
2-
+Ba2+=BaSO4沉淀
最后到碱性时沉淀消失H+
+SO42-
+Ba2+
+OH-=BaSO4+H2O完全取决于量的关系
+
Ba2+
+SO4
2-+2OH-＝2H2O+BaSO4沉淀，其次，SO4
2-
+Ba2+=BaSO4沉淀
最后到碱性时沉淀消失H+
+SO42-
+Ba2+
+OH-=BaSO4+H2O完全取决于量的关系
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一个钡离子加两个氢氧根加一个硫酸根加两个氢离子生成两个水加硫酸钡沉淀
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