Question

【高一化学】急！D选项是怎么回事？两道题的D选项

Answer 1

10.D选项每个元素化合价都没有改变，虽然是分解反应，生成的都是化合物，并没有生成单质
11.C选项水作还原剂，D选项水不作氧化剂也不作还原剂，NaOH中的O元素两个升为0价，两个降为-2价

追问

可以解释一下碱式碳酸铜里面的化合价都是怎么算出来的吗？
还有11题里面的D选项 水中氧元素的化合价变到氧气时不是化合价升高了吗？怎么既不是氧化剂也不是还原剂呢？

追答

看升降价的原则是要让转移的电子最少，如果NaOH转为O2，就要失4个电子，Na2O2就要得4个电子，转移电子数目增多了
可以把Cu2(OH)2CO3拆成Cu(OH)2和CuCO3，化合价就好算了

追问

还有11题里面的D选项 水中氧元素的化合价变到氧气时不是化合价升高了吗？怎么既不是氧化剂也不是还原剂呢？
这个问题貌似没解释

追答

前面的意思是说，转移电子的数目比之前的配平转移电子数目增多了，所以前一种配平正确，转移电子的只有Na2O2，因为只要转移2个电子

追问

难道反应前的水中氧元素是-2价，反应后的氧元素变成0价了 ，电子不需要转移‍‍‍‍吗？
化合价都发生变化了，为什么水也既不是氧化剂也不是还原剂？

追答

转移电子的是Na2O2，两个升一价，两个降一价，H2O全部转化为NaOH，化合价不改变，所以不作氧化剂也不作还原剂

追问

好像我是有点笨 真的不明白 处于崩溃边缘了
难道化合价变化了 也不是氧化剂或者还原剂吗？

追答

建议把我第一条追答再看一遍，慢慢想……
水的化合价是没有改变的，2个H2O全部转化为NaOH，化合价并没有改变。
如果水的化合价改变，比Na2O2改变价态需要转移的电子数更多，因为氧化还原反应要让转移电子数最小，所以水的化合价不改变，改变价态的是Na2O2，所以氧化剂和还原剂都是Na2O2

Answer 2

第10题应该选C和D两个，因为CD两个反应中没有元素价位变化；
第11题选D，因为ABC都是酸酐与水生成酸的反应，只有D是碱金属氧化物与水反应生成碱的反应。

Answer 3

第一题是先生存碳酸铜 然后碳酸铜受热分解氧化铜和二氧化碳
第二题D选项生成的是碱，前面生成的都是酸啊....

追问

可以解释一下碱式碳酸铜里面的化合价都是怎么算出来的吗？
还有11题里面的D选项 水中氧元素的化合价变到氧气时不是化合价升高了吗？怎么既不是氧化剂也不是还原剂呢？

追答

都是正二价的铜，碳酸根-2 2个氢氧根-2 2个铜共+4，一个就是+2 反应中只有碱式碳酸铜一个反应物，碳酸根与氢氧根都不具备还原性，所以化学反应中应该是没有化合价升降的。
第二个过氧的2个氧的化合价是一个上升一个下降的，简单看就是双氧水分解，那里面的氧的化合价变化和这里是一样的，一升一降

Answer 4

答案对啊，怎么了？
A、B、D都是歧化反应，既不作为氧化剂又不作为还原剂。C中之作为还原剂。

追问

可以解释一下碱式碳酸铜里面的化合价都是怎么算出来的吗？
还有11题里面的D选项 水中氧元素的化合价变到氧气时不是化合价升高了吗？怎么既不是氧化剂也不是还原剂呢？

追答

OH是-1价的，CO3是-2价的所以Cu的价态容易得知
第二个反应中H2O的O价态未变变的是过氧根的O的价态
而且过氧根的O部分被氧化，部分被还原，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
明白了不？

追问

-2到0，没变吗？

追答

水里的O全部用于构成OH根，氧气中的是Na2O2里的氧。
明白了不？
因为水本来就是可以看作是由一个氢氧根和一个氢离子构成的，
直接参与NaOH的形成是很自然的。

追问

也就是说 只要反应物中有水 生成物中有带氢氧根的物质，且水的物质的量比带氢氧根的生成物的物质的量少，那么反应物中的水化合价就是没变化的呗？

追答

也可以这么说。