Question

在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉

在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，测得反应后的固体的质量与加入的铁粉的质量相同，则与硫酸反应的铁的质量与硫酸铜反应的铁的质量比为___，参加反应的硫酸与硫酸铜的质量比为___

Answer 1

1:8;80:7,由题可知，Fe一定完全反应，而且一部分先与CuSO4反应，后与H2SO4反应。假设Fe总量为1MOL，则生成的铜为56g（Fe为56g），所以n（Cu）=7／8mol，所以与硫酸铜反应的Fe为7／8mol，与硫酸反应的Fe为1／8mol，所以第一个空为1:8,；由上可知参加反应的硫酸为1／8mol，硫酸铜为 7／8mol，计算可知，第二个空为80:7

Answer 2

有两个反应，不需要分先后：
当铜被置换出来的时候，固体质量增加；
当H2溢出的时候，固体质量减少。
依据题意，有：产生的铜的质量 等于 消耗的铁的总量（两个反应）
可以假设用于置换铜的铁是x摩尔，置换氢的铁是y摩尔。然后根据方程求解。