Question

一定量盐酸跟过量铁粉反应，为了加快反应速率，且不影响氢气总量，可向盐酸中加入适量？

A NaOH固体，B 硫酸铜固体， C H2O，D 硝酸铜固体
要有详解！！谢谢！！急！！

Answer 1

A，C肯定不定，加入的话，消耗HCl，降低了盐酸的尝试，反应速率降低。
D，加入硝酸铜后，生成铜，会形成原电池，生成硝酸，会氧化二价铁。
B可以。与D不同的是，生成硫酸，加快了反应速率。
所以选B，希望能帮到你。

Answer 2

B;
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;
生成的Cu与Fe形成原电池，发生电化学反应，产生氢气，速率高于化学反应；
由于盐酸量不变，所以产生氢气量不变；
A:氢氧化钠和盐酸反应，使得最后氢气量减小，而且反应速率也会由于盐酸浓度减小变慢；
C：加水稀释，盐酸变稀，速率减慢；
D:加入硝酸铜，相当于有了硝酸，所以会产生NO,H2总量减少；
有问题请追问！

追问

我对化学一点感觉都没有，以后能不能问你啊？

追答

好的；
有问题可以求助我；
但是我可能不是总在线，有时候可能会晚一点解答；

Answer 3

你好：
选B。
加入其他金属活动性较弱的金属可以加快反应速率，原因是过量的铁置换出少量的铜，形成原电池装置，加快了电子的转移，产生氢气的速度加快。
不选D是因为原溶液中有H离子，加入硝酸铜后，溶液有氧化性，会影响氢气的产量。
回答完毕，望采纳，谢谢O(∩_∩)O

Answer 4

选B，原因，铁置换出铜，铁和铜形成原电池加快反应的进行，A的氢氧化钠会消耗盐酸氢气减少，C没影响，D相当于形成稀硝酸，稀硝酸与铁反应不生成氢气，会产生一氧化氮