Question

初中化学：一道中考计算题

http://zhidao.baidu.com/question/547470315.html

上面这道题我看不明白，能详细讲讲吗？
现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数为
．（只写结果）（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为
．（不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位）

Answer 1

写出题中涉及化学方程式（主要写HCl与Na2CO3的反应，CaCl2与Na2CO3的反应）
1）根据”第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g“，可知CO2质量为4.4克。利用HCl与Na2CO3反应的化学方程式求HCl，进而求HCl的质量分数
2）根据"第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g”，可知CaCO3质量为10g。利用CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式求CaCl2，进而求CaCl2的质量分数
3）经分析滤液中的溶质是NaCl，（注意两个反应都有NaCl生成）
计算过程我就不写了，相信爱学习的你不介意的，祝你中考成功。

Answer 2

（1）混合溶液中HCl的质量分数为7.3%
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
设原溶液中CaCl质量为x(不带单位)，则：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
111 100
x 10g
所以 111/x=100/10g
x=11.1g
混合溶液中CaCl2的质量分数为：11.1g/100gx100%=11.1%

Answer 3

(1)HCl质量为7.1g；(2)设原溶液中CaCl质量为x(不带单位)，则：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
111 100
x 10g
所以 111/x=100/10g
x=11.1g(你没说溶液质量，没法算溶质质量分数)

Answer 4

气体是二氧化碳，固体是碳酸钙，慢慢算吧

Answer 5

利用质量守恒，用高中方法，n=m.M
不好意思，初中方法忘了

Answer 6

52个星期天的的答案可以采用。没用问题