Question

所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为？

Answer 1

解析：
因为CO和CO2它们含原子数相等，所以它们的物质的量之比一定是3:2.
再根据m=nM.
则有m(CO):m(CO2)=n(CO)M(CO):n(CO2)M(CO2)=3*28:2*44=21:22
所以所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为21：22.

Answer 2

CO与CO2所含原子数相等，即物质的量之比为3:2；则质量之比为（3*28）：（2*44）=21:22
精锐教育长宁天山

Answer 3

co每分子1个o原子
co2每分子2个o原子，若要含相等o原子数co：co2分子个数比应该为2:1
也就是
2co
：1co2；
质量比2×28:1×44=56:44=14:11；
c原子个数比：2:1

Answer 4

1分子的CO
含有一个C原子和一个O原子
一分子的CO2含有一个C原子和两个O原子
相同分子数的CO和CO2
原子数的比为2：3
那么通过最简单的计算
就可以得知3个CO分子和2个CO2分子含有的原子数相等
这便是最简单的原子数相等时的分子数的比值
那么此时质量比计算
CO：3*28=84
2*44=88
CO:CO2=84:88=21:22

Answer 5

1个CO分子含有2个原子，1个CO2分子含有3个原子
若使原子数相等，那么分子数之比为
3:2
CO分子量=28，
CO2分子量=
44
那么质量之比为
（28×3）：（44×2）=84
：
88
=
21：22