Question

铅蓄电池放电过程中负极的质量为什么会增大，而正极的

Answer 1

a、铅蓄电池电极反应：负极：pb+so42--2e-=pbso4
正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o
不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成pbso4质量增加，正极生成pbso4质量也增加，故a错误；
b、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△s＞0，反应c（s）+co2（g）=2co（g）不能自发进行，则该反应的△h＞0，故b正确；
c、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平衡转化率；故c错误；
d、由fe3++cu=fe2++cu2+、zn+cu2+=zn2++cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为：fe3+＞cu2+＞zn2+，故d正确．
故选：ac．

Answer 2

铅蓄电池是电池中的一种,他的工作原理就是把化学能转化为电能.
它用填满海绵状铅的铅板作负极,填满二氧化铅的铅板作正极,并用22～28％的稀硫酸作电解质.在充电时,电能转化为化学能,放电时化学能又转化为电能.电池在放电时,金属铅是负极,发生氧化反应,被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极,发生还原反应,被还原为硫酸铅.电池在用直流电充电时,两极分别生成铅和二氧化铅.移去电源后,它又恢复到放电前的状态,组成化学电池.
放电时,正极反应为:PbO2
+
4H+
+
SO42-
+
2e-
=
PbSO4
+
2H2O
负极反应:
Pb
+
SO42-
-
2e-
=
PbSO4
总反应:
PbO2
+
Pb
+
2H2SO4
===
2PbSO4
+
2H2O
(向右反应是放电,向左反应是充电)
可以看出,放电时,负极质量增加,正极质量也是增加,硫酸被消耗了.充电的时候两极质量都减少.