实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
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标况下0.56L代表着0.025molCl2
所以根据比例关系我们得出KMnO4的物质的量是0.01mol（他是氧化剂）
所以质量是（39+55+16*4）*0.01=1.58g
由于电子的是在Mn和Cl中发生，生成1mol的Cl2转移的电子式2mol，所以生成0.025mol的Cl2转移电子是0.05mol
所以根据比例关系我们得出KMnO4的物质的量是0.01mol（他是氧化剂）
所以质量是（39+55+16*4）*0.01=1.58g
由于电子的是在Mn和Cl中发生，生成1mol的Cl2转移的电子式2mol，所以生成0.025mol的Cl2转移电子是0.05mol
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苏州民鸿化工有限公司
2020-03-27 广告
用具：纯碱、食醋、容器（如废弃饮料瓶，易拉罐）、塑料棒、小勺。步骤：① 将食醋2勺半倒入容器内，加入半勺纯碱。②用塑料棒不断搅拌均匀，使其尽量溶解。③处理实验区，将1：10稀释的实验废液倒掉，以免污染环境。现象：迅速有大量气泡溢出，纯碱被逐...
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1、先将Cl2的体积除以22.4换算成物质的量，因为氧化剂只有高锰酸钾，所以只需要根据化学式的系数关系就可算出高的质量来2、氯气被氧化，由-1价生成0价，每生成1mol氯气转移2mol电子，只需看还原产物或氧化产物一方转移的量就行，所以转移的电子是氯气物质的量的2倍。多动笔算算，化学很容易
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氯元素由cl-(-1)变成cl(0)
每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1mol
kmno,有5mol电子转移
所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12l,
发生反应的
kmno₄0.02mol,
质量为
3.16克
每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1mol
kmno,有5mol电子转移
所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12l,
发生反应的
kmno₄0.02mol,
质量为
3.16克
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n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol
∴n（KMnO4)=0.01mol
所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g
转移0.01mol*10=0.1mol
∴n（KMnO4)=0.01mol
所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g
转移0.01mol*10=0.1mol
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