Question

一道初三化学计算题，计算反应物质量和生成物质量分数

将20g不纯的氯化镁样品（杂志不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g，求：（1）样品中氯化镁的质量；（2）加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案是：（1）19g；（2）7.1%我要过程。

Answer 1

（1）19g过程：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g 根据方程式，得m(MgCl2)=(23.4/58.5)/(2/95)=19g（2）7.1%过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g 所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4/58.5)*40=16g m[Ma(OH)2]=(23.4/58.5)/(2/58)=11.6g 反应前，所有物质的总质量为，不纯的氯化镁样品加上氢氧化钠溶液，把氢氧化钠溶液的质量设为x 反应后，由于在（1）中得MgCl2的质量为19g，所以不溶的杂质沉淀为1g，而反应又得到11.6g Mg(OH)2沉淀，所以剩下的总质量为234g 那么建立方程式：(20+x)-(1+11.6)=234 解得x=231g，所以，加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：16g/231g*100%=7.1%

Answer 2

(1)溶液中溶质的质量=234g×10%=23.4g设样品中氯化镁的质量为xgMgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl95 117xg 23.4g即有x/95=23.4/117117x=95×23.4x=19(2)设加入氢氧化钠溶液中溶质(NaOH)的质量为ygMgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl95 8019g yg即有y/80=19/95解得y=16g原来的氢氧化钠溶液中溶剂(水)的质量为234×(1-10%)=234×0.9=210.6则加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16---------------×100%=7.1%(其实是0.07060900264...)210.6+16

Answer 3

氯化镁与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化钠，得到的溶液就为氯化钠的溶液，其质量分数为10%，溶液质量为234克，则氯化钠的质量为23。4克，其物质的量为0。4mol。则氯离子和钠离子都有0。4mol。则氯化镁有0。2mol（MgCl2)所以氯化镁的质量为0。2×（24+35.5×2）=19克. 氯化钠的质量为23。4克,反应后的溶液质量为234克.,则水的质量为(234--23.4)=210.6克.氢氧化钠的物质的量为0。4mol,则其质量为(0.4×40)=16克.它的质量分数为16÷(210.6+16)×100%=7.1%.

Answer 4

(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl95 2*40=80 NaCl:234*10%=23.4g X 16g Na: 23/58.5*23.4=9.2gNaOH: 9.2/(23/40)=16g x=16*95/80=19g(2)由题可得出水为210.6g 则NaOH 溶液为226.6g 溶质质量分数为16/226.6=0.0706..约为7.1%