正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池。求正负极反应式和总反应的
1个回答
展开全部
楼楼你好
负极方程式: Zn-2e=Zn2+
正极方程式：Cu2+ +2e=Cu
总反应方程式 Zn + Cu2+ =Cu+ Zn2+
因为锌比铁更活泼 所以构成原电池的时候它做负极被氧化
如有疑问请追问
负极方程式: Zn-2e=Zn2+
正极方程式：Cu2+ +2e=Cu
总反应方程式 Zn + Cu2+ =Cu+ Zn2+
因为锌比铁更活泼 所以构成原电池的时候它做负极被氧化
如有疑问请追问
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
点击进入详情页
本回答由创远信科提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
