Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电

Answer 1

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于主族元素最外层电子数不超过7，故W、X原子的最外层电子数分别为4、3，而原子序数W＜X，故W处于第二周期、X处于第三注意，则W为C元素、X为Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl元素，Y可能为Al到Cl之间的元素，
A．X、Y、Z均处于第三周期，W处于第二周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故A错误；
B．非金属性Y＜Z，故Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B错误；
C．Y和Z形成的分子可能为SiCl4，空间构型是正四面体，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上用电解氯化钠饱和溶液生成氯气，故D错误，
故选C．

Answer 2

短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故w、x最外层电子数分别为4、3，且x原子序数较大，故w处于第二周期，x处于第三周期，可推知w为c元素、x为al元素，z原子比x原子的核外电子数多4，则z为cl，y为al到cl之间的元素，
a．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径x＞y＞z＞w，故a错误；
b．wy2分子应为cs2，结构式为s=c=s，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故b正确；
c．y、cl形成的分子可以为sicl4、ncl2、scl2，分别为正四面体、三角锥形、v形，不可能为直线形，故c错误；
d．若y为si，则电负性si＜c，故d错误，
故选b．