Question

一道高一化学题希望大家帮帮忙，谢谢~

Answer 1

请问你是学生吗？我可以给你解决，这个题有点复杂。
现根据数据判断第一次和第二次氢氧华钠过量，第三次不足，所以根据第一次的NH4+全部生成氨气
设硫酸铵的物质的量为X,
硫酸氢铵物质的量为Y
即
132X+115y=15.5
2x+Y=3.24/17
X=0.1mol
Y=0.02mol
根据
质量数据分析
15.5g
31g
46.5g
62g
硫酸铵
0.1mol
0.2mol
0.3mol
0.4mol
硫酸氢铵0.02mol
0.04mol
0.06mol
0.08mol
想要求NaOH溶液的物质的量浓度，需要NaOH完全反应，所以一定要用
第三组数据
即
且
NaOH
先于
NH4HSO4（强酸性）反应完，再与（NH4）2SO4（弱酸性）反应
2NH4HSO4+
2NaOH=（NH4）2SO4+2H2O+Na2SO4
0.06mol
0.06mol
（NH4）2SO4+2NaOH
=
2NH3+2H2O+Na2SO4
0.1mol
0.2mol
0.2mol
NaOH溶液的物质的量为0.26mol
c=0.26/80ml=3.25mol/L
第三问
2NH4HSO4+
2NaOH=（NH4）2SO4+2H2O+Na2SO4
0.08mol
0.08mol
（NH4）2SO4+2NaOH
=
2NH3+2H2O+Na2SO4
0.18mol
0.18mol
NH3质量为0.18*17=3.06g
打字好累啊！！！！！！！很乐意为你们服务，因为我是一名教师。
不过你得支持啊！