Question

在反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O中被氧化的CI原子和被还原的CI原子

在反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O中被氧化的CI原子和被还原的CI原子的物质的量之比为多少？

Answer 1

氧化剂的化合价降低，被还原
还原剂的化合价升高，被氧化
所以题目中的被氧化的Cl和被还原的Cl的物质的量之比，就是看化合价升高的Cl原子的个数：化合价降低的Cl原子的个数

看方程式，反应前有6个Cl原子，其中5个化合价降低，变成-1价，1个化合价升高，变成+5价
所以就是1:5

有不明白的地方可以继续提问

追问

在反应KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子的个数比为多少？

追答

化合价升高的的被氧化，化合价降低的被还原，6个HCl中有5个化合价升高，升高的为5CL，化合价降低的有1个CL
所以是5:1

追问

MnO2+4HCI=MnCI2+CI2+2H2O其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为？

追答

1：2