Question

硫酸中滴入紫色石蕊试液反应生成什么?化学方程式怎么写?

只是硫酸和紫色石蕊试液反应,我知道是石蕊颜色由紫色变红色,但是我不知道生成什么!求:化学方程式.

Answer 1

分子式(C7H7O4N)n

性状为蓝紫色粉末，是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶于水而显蓝色。
石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=5.0-8.0之间。

石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。
也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）
在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]）
石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0。

紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH＜7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。

Answer 2

中学阶段这个问题是不需要掌握的,只是作为兴趣了解下可以了!
所有的指示剂在溶液中所表现出的颜色,其实都是指示剂本身的颜色,只不过处于不同的形态而已,就拿石蕊来说,石蕊本身溶解在水中呈红色,同时会电离生成带负电的离子呈紫色,由于石蕊是一种弱电解质,所以它在水中只有一部分发生了电离,溶液中同时存在红色物质和紫色物质,因此综合出来的颜色为蓝色.
当溶液中出现大量的H+时,这时石蕊的电离平衡受到影响而向着生成红色物质的一边反应,因此我们可以看到溶液变成了红色,并且H+越多,酸性越强,那么溶液颜色越红.
反之,当溶液中出现大量的OH-时,这时石蕊的电离平衡受到影响而向着生成紫色物质的一边反应,因此我们可以看到溶液变成了紫色,并且OH-越多,碱性越强,那么溶液颜色越紫.
所以并不是有什么奇怪的物质生成,只是石蕊在分子和离子间来回的转换而引起的颜色变化!

Answer 3

石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子 在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。 在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。 [石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。参考资料： http://zhidao.baidu.com/question/16325333.html?fr=qrl3

Answer 4

石蕊
分子式(c7h7o4n)n
一般用hl或ln（lnh）代替
在酸性溶液中：由于[h+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。
在碱性溶液中：由于[oh-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。