Question

高一化学 求解 求过程 越详细越好

Answer 1

解：（1） 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol 44g+18g=62g
n( NaHCO3) 11.05g-7.95g=3.1g
n( NaHCO3)=0.1mol
∴原样品中m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g
m(Na2CO3)=22.1g-16.8g=5.3g
n(Na2CO3)=0.05mol
（2）由（1）可知一份中n( NaHCO3)=0.1mol n(Na2CO3)= 0.025mol
∴n(Na+)=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol
∴c(Na+)=0.15 mol/0.60 L=0.25mol·L-1

望采纳谢谢

Answer 2

2NaHCO3 = Na2CO3 + (CO2 + H2O)
2x84 62
X 3.1 (22.1/2-7.95=3.1)
X=8.4g
原样品中碳酸钠的物质的量=2(22.1/2 -8.4)/106=0.05 mol
所配溶液中Na＋的物质的量浓度＝（8.4/84 + 0.05)/0.6=0.25mol/L