Question

化学平衡问题：已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) △H=-42KJ/mol（可逆反应）

（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g)，反应达平衡时，测得放出的热量为28KJ，求CO的转化率为____（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g)，反应达平衡时，求H2O(g)的转化率____ 要过程

Answer 1

（1） 放出的热量为28KJ说明有0.5molCO和0.5mol参加了反应，所以CO的转化率为50%（2）设容器容积为V，该温度下的化学平衡常数K=(0.5/V)×(0.5/V)/(0.5/V)×(1.5/V)=1/3，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g)，反应达平衡时，设反应了xmolCO则(x/V)×(x/V)/[(2-x)/V×(3-x)/V]=1/3，解得x=2mol，则H2O的转化率为2/3≈66.7%

Answer 2

设转化x摩尔的CO，x比1等于28比42得出x值，再除以1，既是转化率，再给温度下，CO的转化率是定值没根据这个条件来算