Question

化学反应速率与活化能实验报告中na2s2o3的用量过多或过少对实验结果有影响吗

Answer 1

化学反应速率与活化能实验报告中na2s2o3的用量过多或过少对实验结果有影响。
因为na2s2o3属于催化剂，用量肯定会对实验结果有影响。硫代硫酸钠的量应该远远小于碘化钾和过硫酸的量，从而使碘化钾和过硫酸的浓度基本不变，这样测得的反应速率，也就是平均速率才约等于瞬时速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化学反应的测时间，na2s2o3的用量太少，会迅速变色，测时间不方便，实验结果不准确。所以na2s2o3的用量不能太少。
扩展资料：
其他影响结果的因素：
（1）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
（2）温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快,，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
（3）浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的
。
参考资料来源：百度百科-
表观活化能
参考资料来源：百度百科-
活化能