Question

计算0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值

Answer 1

0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混
显然是缓冲溶液,NH4+
的水解和NH3·H2O
的电离都受到抑制
则：[NH4+]≈c(NH4+)=0.05mol/L
[NH3·H2O]≈c(NH3·H2O)=0.05mol/L
NH3·H2O<==>NH4+
+
OH-
Kb=
[OH-]
*
[NH4+]
/[NH3·H2O]=[OH-]*0.05mol/L
/0.05mol/L
=[OH-]
[OH-]=Kb=1.77*10^-5
[H+]=Kw/[OH-]=10^-14
/
1.77*10^-5
=5.65*10^-10
pH=-lg[H+]=-lg5.65*10^-10=9.25

Answer 2

溶液中的电荷守恒：c(nh4+)
+
c(h+)
=
c(cl-)
+
c(oh-)
-----------------------------------（1）
氨水电离常数是：1.8×10ˇ-5
铵根水解常数
=
kw
/
1.8*10(-5)
=
5.5*10(-10)
说明氨水的电离比水解要强，所以混合后，溶液是呈碱性的，即：c(oh-)
>
c(h+)---（2）
结合（1）（2）得：c(cl-)
<
c(nh4+）
综上：c(nh4+)
>
c(cl-)
>
c
(oh-)
>
c(h+)