Question

问一道高中化学题

Answer 1

解：设产生的氢气的物质的量为X，硫酸溶液中溶质的物质的量为Y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
横的不好写就竖着写吧
Zn：1mol，32.5g/(65g/mol)
H2SO4：1mol，Y
H2：1mol，X
列出比例式得：X=0.5mol，Y=0.5mol，
∴m(H2)=2g/mol*0.5mol=1g，
ω=98g/mol*0.5mol/196g*100%=25%
答：产生氢气的质量为1g，溶质的质量分数为25%。

Answer 2

应选A，因为同温同体积的气体压强的比等于物质的量的比，有反应完后经NaOH处理容器变为真空，说明器态烃完全燃烧生成CO2和水
气态烃的燃烧公式
CxHy+(x+y/4）O2~~xCO2+(y】2)H2O
所以有以下关系
x/{（x+y/4）+1}=1/3，得到2x-y/4=1,所以这样
A符合

Answer 3

(1)答案是1克
32.5克锌为0.5mol，对应产生0.5mol氢气，质量为1克
（2）答案是25%
0.5mol锌对应0.5mol硫酸，质量为49克，所以质量分数为49/196=25%

Answer 4

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
32.5
196
0.5
2
ZN的相对原子质量为65
0.5MOL的ZN和
2模的硫酸……
所以当然是硫酸过量……所以产生氢气0.5模~~0.5*2=1g
（2）溶质为ZNSO4
和H2SO4
？？好像少条件吧…………不好计算了，我刚高考完的~~错了别怪我哦~你看看吧，参考下

Answer 5

最后为真空说明只有二氧化碳和水生成
所以生成的二氧化碳和原混合气体为
1：3
答案应为A
原混合气体甲烷和氧气为1：2
生成二氧化碳
和水
1：2