求解：向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
NaClO+CO₂+H₂O =NaHCO₃+HClO
离子方程式：ClO⁻ + CO₂ + H₂O = HCO₃⁻ + HClO
因此酸性强弱为H₂CO₃>HClO>HCO₃⁻
根据强酸制弱酸离子方程式：ClO⁻ +CO₂+ H₂O= HClO + HCO₃⁻
次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气 （1L水里约通入0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
扩展资料：
次氯酸钠溶液的危险性：
1、危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。
2、健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。
3、燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。
参考资料来源：百度百科——次氯酸钠溶液
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2024-08-28 广告
向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式化学方程式：NaClO+CO₂+H₂O =NaHCO₃+HClO
离子方程式：ClO⁻ + CO₂ + H₂O = HCO₃⁻ + HClO
因此酸性强弱为H₂CO₃>HClO>HCO₃⁻
根据强酸制弱酸离子方程式：ClO⁻ +CO₂+ H₂O= HClO + HCO₃⁻
次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气 （1L水里约通入0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
扩展资料：
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为一氧化二氯放出的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关。
在阳光直接作用下，按第一种形式分解，在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐。
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
参考资料来源：百度百科——次氯酸钠
离子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO
解析：
因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次氯酸3×10-8 ，
因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-
根据强酸制弱酸
离子方程式：ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO3-
不发生 HCO3- + ClO- = HClO + CO32-
这是因为HClO的酸性强于HCO3-，不论少量或过量都一样
所以CO2+ 2ClO(-)+ H2O=CO3(2-) + 2HClO是错的，不会生成CO3(2-)
希望能帮到你
