Question

把铁，氧化铁，氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中，充分反应后产生

把铁，氧化铁，氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中，充分反应后产生896ML H2（标况），残留固体1.28g。过滤中无Cu2+。将滤液加水稀释到200ml，测得其中c(H+)为0.4mol/L试求原混合物中的总质量。 解析：因滤液显酸性（即盐酸过剩)，所以，残留固体只可能是铜 为什么是铜啊？怎么反应的啊？

Answer 1

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁生成氯化亚铁。这是可能发生的几个反应，所以过滤后的残渣可能会有铁，一定会有铜。由滤液的氢离子浓度可以看出是显酸性的，那么残渣中就不可能有铁了，因为铁会和盐酸继续反应，那么溶液会显中性，这显然是不成立的，所以铁是不足的，残留固体肯定是只有铜。

Answer 2

Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu 既然溶液中有H+,则不可能有Fe，氧化铁，氧化铜，因为这三个要和H+反应的 既然有固体剩余，只能为不合H+反应的铜