Question

4.6克某有机物在纯氧中完全燃烧。生成二氧化碳8.8克。，水5.4克，求该有机物的化学式

Answer 1

8.8克二氧化碳中含有碳2.4克，5.4克水中含有氢0.6克，则碳和氢加起来就是3.0克，则氧含有1.6克，根据各个元素的原子质量可以得到，C：H：O=2：6：1
则化学式为C2H6O，即CH3CH2OH

Answer 2

生成CO2为8.8g，即有0.2molCO2，含0.2mol的C亦就是有0.2*12=2.4g的碳；水5.4g，即有5.4/18=0.3molH2O，含0.6mol的H亦就是有0.6g的氢；而有机物为4.6g，则O为4.6-2.4-0.6=1.6g，为1.6/16=0.1mol；则C：H：O=0.2：0.6：0.1=2：6：1，故化学式为C2H6O即CH3CH2OH（乙醇）

Answer 3

CO2
8.8克即0.2mol

H2O
5.4克即0.3mol

C
H全部来自该有机物
所以0.2*12+0.3*2=2.4+0.6=3克

原有机物为4.6克
所以含氧4.6-3=1.6克
1.6/16=0.1mol

所以该有机物中C、H、O的摩尔质量比为2：3：1

所以该有机物可写成：
C2H3O