Question

已知两个热化学方程式

C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
答案是1：1，求过程，我化学很一般。。

Answer 1

设C(s)x mol,H2(g)y mol
则x +y=0.2
393.5x+483.6y=63.53

Answer 2

可以设未知数求解的，过了很多年没学，有点忘了

Answer 3

x 加 y=0、2 393、5x十246、8y=63、53 亲你懂了么。

Answer 4

设未知数x,y.x+y./

追问

求过程

追答

设未知数

追问

亲- - 写一下过程- -我也知道要设，可是接下来怎么办

追答

1. x+y 0.2

2. 393.5x+241.8y    63.53

3. x ,y  0.1