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答：
氯化氢：
化学式：HCl
结构式：H—Cl
空间构型：直线型
键角：没有
分子类型：极性分子
它是一种由两种原子构成的分子。
所以空间构型一定是直线型。
键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。
氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。
极性键：由两种不同的原子组成的化学键。
非极性键：由两种相同的原子组成的化学键。
极性分子：分子的构型不对称的分子。
非极性分子：分子的构型对称的分子。
注意：含有极性键不一定是极性分子，含有非极性键也不一定是非极性分子，具体讨论如下：
1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。
2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。
3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。
4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
结论：
1.以极性键结合的双原子分子一定为极性分子（如本题）。
2.以极性键结合的多原子分子如结构对称为非极性分子（如：CH4）、反之为极性分子（如：NH3）。
3.以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子（如：O2）。
4.以非极性键结合的多原子分子不一定为非极性分子（如：O3为极性分子，结构不对称）。
希望你能理解，欢迎追问。
氯化氢：
化学式：HCl
结构式：H—Cl
空间构型：直线型
键角：没有
分子类型：极性分子
它是一种由两种原子构成的分子。
所以空间构型一定是直线型。
键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。
氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。
极性键：由两种不同的原子组成的化学键。
非极性键：由两种相同的原子组成的化学键。
极性分子：分子的构型不对称的分子。
非极性分子：分子的构型对称的分子。
注意：含有极性键不一定是极性分子，含有非极性键也不一定是非极性分子，具体讨论如下：
1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。
2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。
3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。
4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
结论：
1.以极性键结合的双原子分子一定为极性分子（如本题）。
2.以极性键结合的多原子分子如结构对称为非极性分子（如：CH4）、反之为极性分子（如：NH3）。
3.以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子（如：O2）。
4.以非极性键结合的多原子分子不一定为非极性分子（如：O3为极性分子，结构不对称）。
希望你能理解，欢迎追问。
追问
既然是直线型。为什么键角不是180度。。难道是特例？
追答
得两条键才能有夹角啊，一条键跟谁夹？
好的。
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评论
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科颐维
2024-10-28 广告
应该说不直接相关，化学键的极性与化学键的类型相关，比如离子键是极性的就是以便提供空轨道，一边提供电子形成的，还有两个原子共用电子和空轨道也是可以的，是非极性的。而分子的极性是由于正负电荷的重心距离决定的，重心重合就是非极性分子。所以化学键是...
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本回答由科颐维提供
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