Question

怎样学好化学？

Answer 1

高考复习高三化学所有知识点整理
一、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1．"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2．"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3．先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4．"固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5．"液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6．先验气密性（装入药口前进行）原则。
7．后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1．测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2．测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3．测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法
1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶。
4．升华法：SiO2（I2）。
5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
　　10．纸上层析（不作要求）
　　五、常用的去除杂质的方法10种
　　1．杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
　　2．吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
　　3．沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
　　4．加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
　　5．溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
　　6．溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
　　7．分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
　　8．分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
　　9．渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
　　10．综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
　　六、化学实验基本操作中的"不"15例
　　1．实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
　　2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
　　3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
　　4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
　　5．称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
　　6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。
　　7．向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
　　8．不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
　　9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
　　10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
　　11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
　　12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
　　13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
　　14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
　　15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
　　七、化学实验中的先与后22例
　　1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
　　2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
　　3．制取气体时，先检验气密性后装药品。
　　4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
　　5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
　　6．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
　　7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
　　8．检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S〔用Pb（Ac）2试纸〕等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
　　9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
　　10．配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
　　11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
　　12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
　　13．用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
　　14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm－2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
　　15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
　　16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%－5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
　　17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
　　18．酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
　　19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
　　20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
　　21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
　　22．称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
　　八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法
　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
　　1．气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
　　2．用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
　　3．用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。
　　4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
　　5．点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
　　6．进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
　　7．用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
　　8．若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
　　9．洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
　　11．制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
　　12．制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
　　九、特殊试剂的存放和取用10例
　　1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
　　2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
　　3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
　　4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
　　5．浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
　　6．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
　　7．NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。
　　8．C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
　　9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
　　10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
　　十、中学化学中与"0"有关的实验问题4例
　　1．滴定管最上面的刻度是0。
　　2．量筒最下面的刻度是0。
　　3．温度计中间刻度是0。
　　4．托盘天平的标尺中央数值是0。
　　十一、能够做喷泉实验的气体
　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时（如CO2易溶于烧碱溶液中），亦可做喷泉实验。
　　十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例
　　1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
　　2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
　　3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
　　5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
　　6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
　　8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
　　9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
　　10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
　　11． 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
　　12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
　　13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
　　14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
　　15．向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
　　16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
　　17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
　　18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
　　19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
　　20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
　　21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
　　22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
　　23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
　　24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
　　25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
　　26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
　　27． 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
　　28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
　　29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
　　30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
　　31． 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
　　32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
　　33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
　　34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
　　35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
　　36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
　　37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
　　38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
　　39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
　　40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
　　41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
　　42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
　　43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有"嗤嗤"声。
　　44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
　　45． 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
　　46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
　　47． 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
　　48． 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
　　49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
　　50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
　　51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
　　52． 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
　　53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
　　54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
　　55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
　　56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
　　57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
　　58． 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
　　59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2－+Cl2=2Cl－+S↓
　　60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
　　61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
　　62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。
　　63． 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
　　64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
　　65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
　　66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
　　67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
　　69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
　　70． 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
　　71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
　　72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
　　73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
　　74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
　　75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
　　76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
　　77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
　　78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
　　79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
　　80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
　　十三、有机实验的八项注意
　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
　　1．注意加热方式
　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400－500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。
　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。
　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）"、"硝基苯的制取实验（水浴温度为60℃）"、"酚醛树酯的制取实验（沸水浴）"、"乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃－80℃）"和"糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）"。
　　⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、"乙烯的实验室制取实验"（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和"石油的蒸馏实验"（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。
　　2．注意催化剂的使用
　　⑴硫酸做催化剂的实验有："乙烯的制取实验"、"硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"纤维素硝酸酯的制取实验"、"糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验"和"乙酸乙酯的水解实验"。
　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
　　3．注意反应物的量
　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如"乙烯的制备实验"必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
　　4．注意冷却
　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
　　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验："蒸馏水的制取实验"和"石油的蒸馏实验"。
　　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验："硝基苯的制取实验"、"酚醛树酯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"石蜡的催化裂化实验"和"溴苯的制取实验"。
　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
　　5．注意除杂
　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如"乙烯的制备实验"中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如"溴苯的制备实验"和"硝基苯的制备实验"，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
　　6．注意搅拌
　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如"浓硫酸使蔗糖脱水实验"（也称"黑面包"实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、"乙烯制备实验"中醇酸混合液的配制。
　　7．注意使用沸石（防止暴沸）
　　需要使用沸石的有机实验：⑴实验室中制取乙烯的实验； ⑵石油蒸馏实验。
　　8．注意尾气的处理
　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵"溴苯的制取实验"和"硝基苯的制备实验"中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
　　十四、离子反应离子共存离子方程式
　　电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
　　（一）离子反应发生的条件
　　1．离子反应生成微溶物或难溶物。
　　2．离子反应生成气体。
　　3．离子反应生成弱电解质。
　　4．离子反应发生氧化还原反应。
　　根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：
　　1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
　　MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH－时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
　　2．生成络离子的反应：
　　FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN－ ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
　　3．优先发生氧化还原反应

Answer 2

化学课的学习主要概括八个字：四先四后，错题档案。
一．“四先四后”有以下几个阶段：（1）先预习后听课；（2）先复习后作业(3)先思考后发问（4）先听课后笔记等几个阶段。
预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。
“读”，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义；“划”，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。“写”，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，“记”，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。
教师要教给学生怎样发现问题，怎样提出问题，不断解决问题，认识能力就会提高，在预习中不仅要求学生能回答老师提出问题，能质疑问题，而且要指导学生逐步学会确定学习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的学习方法。
听课阶段：
课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。
1 听好课的三要素：
（1）恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。
（2）思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。
（3）记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。
2 听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其特点。对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面外，重要的是在教师指导下，分清主次现象，能迅速捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣与否，都有要有明确的学习目的和学习态度，自觉提高和发展观察能力。关于耳到、心到，着重点是开动思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前提下该记住的内容，还是要记住的。手到，主要的是按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。
复习阶段：
复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知识，发展智力，培养能力必不可少的教学程序。在复习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知识点串成线成网，使之系统化，结构化。
1 复习的种类：复习的种类、方法各一，但复习的种类，大致可分为新课中的复习、阶段复习和学年总复习三种。
（1）新课中的复习：这种复习是把新课有联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温故知新”。从已知引出未知，由旧导出新，降低新课的教学难度。这可采用课前提问，或边讲新内容边复习旧知识的方法。
（2）阶段复习。这种复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。①单元复习就是马每章按内容划分为几个单元，每一单元讲完后复习一次。如第一章可分为一至三节和四至八节两个单元。②每章复习是在上完了一章内容后进行的。它的作用是把整章进行归纳、综合并进行一次小测试。其方法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行，并结合学生实际，做每章后面的复习题或选做适量的课外练习题进行消化、巩固。③学期复习是在学期期未考试前集中两周时间，把一学期学过的知识进行一次综合复习。通过复习及学期考试检查，将暴露出来的问题通过寒暑假作业弥补，为学习后面的知识打好基础。以上各阶段复习，按课本的顺序进行为宣。这样可以充分发挥课本的作用，便于学生掌握。
（3）学年总复习。它是在上完全册教材后进行的，不受章节或阶段知识的限制。通过总复习，使学生掌握的知识比较系统化、条理化，有较好的综合运用的能力。学年总复习一般可分为系统复习和综合训练两个阶段。
2 复习的基本步骤：
（1）在每次复习前必须要有计划做好复习准备。例如，一个晚上自学两小时，就应根据一天学习的学科和学科的性质，做科学安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。这是因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往引起干扰，降低复习效果。
（2）复习时最好先回忆，或根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。
（3）化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。
3 复习的操作方法：复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结，归纳章节内容，列出知识之间的相互联系，有助于知识的条理化、系统化，有助于学生逻辑思维能力及综合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法：
（1）实例法：对物质的性质、制法、存在、用途必须有机地联系起来进行复习。通过实例，认识物质的制法、用途、存在决定于它的性质，它们之间是有机的内在联系的。因此，在复习某一物质的性质的同时，应根据此性质认识它的制法与用途，联系它的存在。同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据的是该物质的哪些性质。如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特性。
（2）对比法：化学知识点之间存在异同，复习时若能进行一些对比分析，可加深理解和记忆。元素间、化合物间、同族元素与异族元素间，以及一些概念不同，复习时均可进行对比。对比的方法不仅加深、扩大、巩固新旧知识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、条件、范围、计算公式等方面来对比分析，找到联系与区别，以便灵活运用。
（3）联想法：复习时要善于将前后知识进行联想，使之系统化如复习H2的性质时，可联想到H2的制法、用途，有关的实验现象、装置，注意事项等。联想法是复习化学一种行之有效的方法。
（4）归纳法：归纳是一种重要的复习方法，它把零散的知识，复杂的内容整理成提纲或图表。如氧化物、酸、碱、盐之间，通过学习就可摸索出它们相互间的转化规律，归纳成图表，成为全章及全书的知识概括和小结。
（5）联系实际法：要反复通过实例，联系实际，究竟联系什么和如何联系，逐步学会联系实际。化学实验是化学教学联系实际的重要方面，按上面所述，重视复习实验，对生产和社会主义建设，对生活中的各种事物和现象，要结合教学加以联系，使学生逐步学会联系。
完成作业：
化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：（1）认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2）回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。（3）正确解题，完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。（4）展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会事半功倍。反之就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。
二．建立错题档案
每次考试结束或学习中对出错的题要建立错题档案，包括错的题，错因，更正，举一反三，当时情景等认真总结。
化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。

Answer 3

化学就是考背诵的，必须花很大的功夫，天天读、背、记，多做题才行，实验也要亲手做，亲眼看

Answer 4

记住方程式 并记住反应伴随的变化，和现象

Answer 5

勤积累 多做题