Question

氢氟酸为什么是共价键

氢的电负性是2.1氟的电负性是4.0那么氢氟的电负性差就是1.9按照定义通常可以认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；如果两元素电负性差值在1.7附近，则它们的成键具有离子键和共价键的双重特性 1.9＞1.7为什么它还是共价键呢 还有说在1.7附近，这个附近指的是多少?谢谢

Answer 1

因为氢氟酸的电负性小于1.5，电负性之差大于1.5的是离子键，小于1.5的是共价键。

氢氟酸（英文：Hydrofluoric Acid）是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54℃，闪点112.2℃，密度1.15g/cm³。

易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。

扩展资料：

一、电负性递变规律

1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。

4、过渡元素的电负性值无明显规律。

二、共价键的化学性质

1、均裂与自由基反应

共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

2、异裂与离子型反应

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

参考资料来源：百度百科－共价键

参考资料来源：百度百科－电负性

Answer 2

首先，共价键和离子键之间没有明显的界限，就连极性超强的氟化铯，也只有92%的离子键成分。关于“通常可以认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；如果两元素电负性差值在1.7附近，则它们的成键具有离子键和共价键的双重特性”这句话就说的很清楚，第一句就是“通常可以认为”，但没有说一定就要这样。在一般情况下，我们认为非金属和非金属之间的成键都是共价键。还有电负性只是一个对比值，历史上有好几种不同的版本，比如我见过的某些课本上就是“氢的电负性是2.2，氟的电负性是3.8 ”，这样不就小于1.7了吗？共价键和离子键的主要区分是看电子云的重叠程度，而不是简单靠电负性差就可以判断出来的，用上面的定律去判断是不够的，要从疯子的结构去分析。但是由于绝大部分分子都符合以上规则，所以该规律可以用于某些未知化合键类型的判断，但有些已知的确是特例，比如氟化氢。

Answer 3

没有氢离子。