初中化学问题
某实验室化学药品熟石灰由于保存不当部分变质为碳酸钙，经实验测得变质后的固体中含氢元素2%，则原熟石灰与已变质的熟石灰的质量比是多少？答案是37：26...
某实验室化学药品熟石灰由于保存不当部分变质为碳酸钙，经实验测得变质后的固体中含氢元素2%，则原熟石灰与已变质的熟石灰的质量比是多少？
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氢元素来自熟石灰，假设H原子有2克，那么熟石灰74克，碳酸钙26克，看图详解
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氢元素来自熟石灰，假设H原子有2克，那么熟石灰74克，碳酸钙26克，正确答案是37：13
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变质后的固体是碳酸钙，并没有含氢元素。
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是不是87：37
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用差量法来求
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