高一化学题，求帮忙，谢谢
高一化学，1g含杂质的黄铁矿（主要成分为FeS2）样品，在空气中充分燃烧（杂质不与氧反应）得到0.8克残留固体，若用100吨此种黄铁矿后，采用接触法制硫酸，理论上可生成多...
高一化学，1g含杂质的黄铁矿（主要成分为FeS2）样品，在空气中充分燃烧（杂质不与氧反应）得到0.8克残留固体，若用100吨此种黄铁矿后，采用接触法制硫酸，理论上可生成多少吨百分之九十八的硫酸？
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残留物是Fe3O4，通过这个算出黄铁矿的铁的含量，又因为Fe:S=1:2,得出硫的含量。
100吨黄铁矿，先计算里面的硫的量，从而算出硫酸的量，再除以0.98就是答案了。
100吨黄铁矿，先计算里面的硫的量，从而算出硫酸的量，再除以0.98就是答案了。
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谢谢，我去算算，你能确定答案正确吗
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3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 每molSO2可得1mol硫酸 自己算
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