Question

2010上海高考化学题

由5molFe2O3 ,4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l

A和D为什么不对？此题用极值法可以解么？

Answer 1

答案是BCD
是高考答案错了，如果你选化学，建议你买了《五年高考试题透视》，里面有近五年的上海高考试题，每道都解析，很详细（不过有些地方很啰嗦，还发牢骚）
平时做题讲究方法，也别管题目好不好了，会做才是王道，剩下就是运气了，明明对了，但批错。
下面我是我百度来的，是极值法做的。

由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
答案：BC 解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。 知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。
以上是由一位贡献的2010年上海高考化学真题（含答案、解析）中对第22小题的解析和答案，其中有不妥之处且所给答案有误。请看红字部分中所写的方程式“Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4”就没有配平，所以此分析的结果“则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2”，也就不可取了。
此题正确解析应为：当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2，则B正确；当发生反应为：4Fe2O3+Fe=3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:1，则C正确；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，其中D选项中的2:l位于B．3:2与 C．3:1之间，故BCD均可能可能。事实上当有1/3molFe发生Fe2O3+Fe=3FeO时消耗1/3molFe2O3，生成1molFeO，另有2/3molFe发生4Fe2O3+Fe=3Fe3O4时消耗8/3molFe2O3，故总共消耗3molFe2O3，生成1molFeO和2molFe3O4。FeO与Fe2O3的物质的量之比为：2:1。所以D选项也符合题意。则正确选项应该是BCD。然而2010年上海高考化学给的标准答案也只有BC两个选项，这也不妥。
http://wenku.baidu.com/view/160acb8571fe910ef12df86f.html

Answer 2

解析：本题主要考查了化学计算知识。本题可以采用极端假设法进行讨论。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。
答案：BC极限法考虑铁只反应氧化铁只生成氧化亚铁Fe2O3+Fe=3FeO，据反应式可知1mol纯铁消耗1mol氧化铁产生3mol氧化亚铁原来还有3mol所以氧化亚铁：氧化铁=6：4=3：2，还反应其他的如果4Fe2O3+Fe=3Fe3O4时，可知氧化铁最后反应剩下1mol，氧化亚铁还剩3mol（原有的）所以是3：1