Question

请教一道高中化学题！

氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H要吸收436kj的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243kj的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432kj的能量，则在氯气中充分燃烧1molH2的能量变化是？

Answer 1

化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的形成，断裂1molH-H要吸收436kj的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243kj的能量，所以氢气与氯气反应生成氯化氢气体的时候，需要吸收436+243=679.断裂1molH-Cl键要吸收432kj的能量，则形成1molH-Cl键放出432kj的能量，综合可知反应放出热量为：432*2-679=185kj

Answer 2

在化学反应原理中有,先写方程式,应该是436+243-432*2=-185KJ,这就是反应热,是放热反应.

Answer 3

真次=。=