Question

有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol?L-1，c（Cl-）为0.65mol?L-1．要使Mg2+全部转

有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol?L-1，c（Cl-）为0.65mol?L-1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L-1NaOH溶液的体积为（　　）A．40 mLB．72 mLC．128 mLD．20 mL

Answer 1

溶液中n（Cl^-）=0.1×0.65mol/L=0.065mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
所以溶液中n（Al³⁺）=

0.065mol?0.01mol×2

3

=0.015mol，
将100mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，
所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为

0.08mol

4mol/L

=0.02L=20ml，
故选D．