Question

将13克锌粒加入100克硫酸溶液中，恰好完全反应．求；（1）生成氢气的质量为多少克？（2）硫酸溶液的溶质

将13克锌粒加入100克硫酸溶液中，恰好完全反应．求；（1）生成氢气的质量为多少克？（2）硫酸溶液的溶质的质量分数？（3）所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

（1）设生成氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98   161   2
 13g   y    z    x

65

13g

=

98

y

=

161

z

=

2

x

，
x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g，
答：生成氢气的质量是0.4g．
（2）硫酸溶液的溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%，
答：稀硫酸的质量分数是19.6%．
（3）所得溶液的溶质质量分数为：

32.2g

13g+100g?0.4g

×100%=28.6%，
答：所得溶液的溶质质量分数为28.6%．