Question

在25℃时，向100ml含HCl 14.6g的盐酸溶液中放入5.6g纯铁粉，反应开始至2min末，收集到1.12L氢气，之后，

又经过4min,铁粉完全溶解，则（1）在前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是------- （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是------------- （3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是----------，原因------- 注：写明具体过程，谢谢

Answer 1

(1)反应得到H2 1.12/22.4=0.05mol
因此反应得到FeCl2 0.05mol
又反应溶液体积不变，所以FeCl2的浓度就是0.05/0.1=0.5mol/L
所以平均反应速率为0.5/2=0.25mol/(L*min)
（2）前2分钟消耗盐酸0.05*2=0.1mol
而盐酸一共为14.6/36.5=0.4mol，Fe一共为5.6/56=0.1mol
所以一共需要消耗0.2molHCl
所以后4分钟消耗HCl 0.2-0.1=0.1mol
消耗HCl浓度为0.1/0.1=1mol/L
所以后4分钟平均反应速率为1/4=0.25mol/L
（3）肯定前2分钟快,因为反应实质是H+与Fe的反应，而随着反应的进行，H+浓度逐渐下降，速度也逐渐减慢。

Answer 2

Fe+2hcl=fecl2 +H21 2 2 1 0.025MOL 1.12Lv=0.025/2=0.0125MOL/MINnfe=5.6/56=0.1MOL上式用了0,025mol 所以VHCL=0.075/4*2=0.0375MOL/MIN 后4MIN 反应放热 温度升高 反应加快