Question

对于反应3Cl2+6NaOH △ . 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B

对于反应3Cl2+6NaOH △ . 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．NaCl是氧化产物D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1

Answer 1

A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；
C．生成NaCl，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，故C错误；
D．由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1，故D正确．
故选D．