Question

某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-．取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量（n气体）、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nX）的关系如图所示（假设生成的气体全部逸出）．根据实验现象和数据分析，回答下列问题：（1）溶液中肯定存在的阳离子有Mg2+、Al3+、H+、NH4+（用离子符号表示）．（2）溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-（用离子符号表示）．（3）当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2（写化学式），其对应的体积比为2：3．
以上就是答案
我想问的是，最后那段0.6mol~1.0mol的气体增长的速率为什么和前面0~0.5的不同，前面明明是0.5,后面怎么就又变大了？

Answer 1

看在这个问题没人答的份上，我以一个初中生的身份试一试……请多指教
0~0.5mol时只生成氧气，但是0.6~1.0mol时期间还有氢气产生（四羟基合铝离子的生成）
望采纳，谢谢！

追问

你说alo2-吧？那个不是Al和强碱溶液的反应吗，这里没有单质Al啊

追答

哦，你写的是离子啊。我以为是单质……
原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、NH4+、SO4 2-，一定不存在Fe3+、Ba2+、HCO3-，可能有Cl-
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2(气体）
如果生成气体的话应该只有氧气和氨气啊，那除非就是水蒸气了……排除了碳酸氢根离子的水解，也不会有二氧化碳生成啊……你怎么理解呢？

追问

我也是一个一个排除了之后发现没有可以生成的气体了才问的...其实很奇怪，题目是按中间那段的增长量=氨气和氧气算的，后面似乎就又不止氧气了，也就是说从0.6开始可能有个反应和al(oh)3溶解一起进行，而且一直没停止。我在想有没有可能O2氧化了cl-，感觉也不太对劲

追答

氧气氧化氯离子绝对不可能，这个我知道，氧气和盐酸反应需要氯化铜做催化剂，并且还需要加强热，才能放出氯气……还有一种可能就是过氧化钠溶于水放出大量的热，促进了水的蒸发

追问

那不是应该一开始就放出水蒸气吗

追答

温度是逐渐升高的

追问

如果温度升高的话，到后来不是应该越来越快吗...

追答

后面产生气体的速率的确加快了，但是水沸点是一定的

Answer 2

我们一般认为固体和纯液体的物质量浓度均为1，所以淡黄色粉末的物质的量并不影响反应速率