初三化学 求解！！
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解：根据质量守恒定律，恰好完全反应放出氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
设混合物中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56
x
=
127
y
=
2
0.2g
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中铁粉的质量分数=
5.6g
7g
×100%=80%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
12.7g
64.9g-(7g-5.6g)
×100%=20%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．
设混合物中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56
x
=
127
y
=
2
0.2g
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中铁粉的质量分数=
5.6g
7g
×100%=80%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
12.7g
64.9g-(7g-5.6g)
×100%=20%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．
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