常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH 3 COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是 A.两

常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是A.两溶液中水的电离程度相同B.c(Na+):①>②C.两溶液分... 常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH 3 COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是 A.两溶液中水的电离程度相同 B.c(Na + ):①>② C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH①=pH②<9 D.将①和②等体积混合后的溶液:c(Na + )=c(CH 3 COO - )+c(OH - )-c(H + ) 展开
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销魂哥儇
推荐于2016-06-27 · 超过61用户采纳过TA的回答
知道答主
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D


试题分析:A、氢氧化钠抑制水的电离,而醋酸钠水解促进水的电离,两溶液中水的电离程度②>①,A错误; B、①中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度,即10 -5 mol/L,而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱,所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度,故c(Na + ):①<②;C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动,故pH①<pH②但都大于9,故C错误;D项中将氢离子移向左边,再根据溶液中的电荷守恒可判断D正确;故选D。
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