Question

2013年高考,向亚硫酸氢钠溶液中加入碘,溶液的PH 怎么变，题目问亚硫酸与亚硫酸氢根离子浓度比值

还想问，溶液的PH 怎么变

Answer 1

　　解液穗：向亚硫酸氢钠溶液中加入碘，发生反应的离子方程式为：
　　HSO3- +I2+H2O=2I- +3H+ +SO42-。由于氢离子浓度增大，森睁所以溶此埋岁液的PH 减小。

追问

比值又如何分析呢

追答

你再确定一下是求什么比值？

追问

如题

Answer 2

应该是氧化反应

Answer 3

氧化还原反应是HSO3- I2 H2O = SO4 2- 2I- 3H 。
反应刚开始时HSO3-过量，因此会有H HSO3- =H2SO3，即总反应式为4HSO3 - I2 H2O=SO4 2- 2I- 3H2SO3。因此反应后的体系成分经历3个阶段，第一阶段条件: n(I2)<或=1/4HSO3 -。此时反应后的体系为:H2SO3和Na2SO4和NaI和未反应的NaHSO3，此阶段的[H ]=[H2SO3]*Ka/[HSO3-]，Ka为亚硫酸第一级解离常数，而pH=-lg[H ]。第二阶段条件1/4n(HSO3-)<n(I2)<n(HSO3-)，瞎仿此时反应后体系为H2SO3和N2SO4和NaI和H2SO4，可以认为超出1/4n(HSO3-)的败者I2发生了反应H2SO3 I2 H2O=4H S2O4 2- 2I-。此时[H ]=([I2]-1/4[HSO3-])*4。pH=-lg[H ]。[H2SO3]/[HSO3-]=[H ]/Ka。第三阶段n(I2)>或等于n(HSO3 -)，此时反应完全进行，反应后体系中有Na2SO4，NaI，硫酸和过量的碘。[H ]恒定不变，为起始亚硫酸根浓度的3倍。此时已不存亚硫酸或亚硫酸根。磨枯纤
综上，pH先缓慢减小，再迅速减小，最后恒定不变。亚硫酸与亚硫酸比值不断增大趋向于无穷(最后二者均为零)。