Question

将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反

将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H + )=0．1mol·L -1 ，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO 2 和H 2 的混合物 B．气体A中SO 2 和H 2 的体积比为4：1 C．反应中共消耗Zn 97．5g D．反应中共转移3mol电子

Answer 1

B

试题分析：生成气体的物质的量为33．6L÷22．4L/mol＝1．5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为 ×1L×0．1mol/L＝0．05mol，参加反应的n（H 2 SO 4 ）=0．1L×18．5mol/L-0．05mol=1．8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO 2 ，ymolH 2 ， Zn+2H 2 SO 4 （浓）=ZnSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O x   2x                    x Zn+H 2 SO 4 （稀）=ZnSO 4 +H 2 ↑ y   y                    y x+y=1．5、2x+y=1．8 解之得 x=0．3，y=1．2 所以反应会生成0．3mol的二氧化硫和1．2mol的氢气。 A、由以上计算可知，气体A为SO 2 和H 2 的混合物，A正确；B、气体A为SO 2 和H 2 的混合物，且V（SO 2 ）：V（H 2 ）=1：4，B不正确；C、反应中共消耗1．5mol锌，质量是1．5mol×65g/mol＝97．5g，C正确；D、在反应Zn+2H 2 SO 4 （浓）=ZnSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O中，生成0．3mol的二氧化硫转移电子为0．6mol，反应Zn+H 2 SO 4 （稀）=ZnSO 4 +H 2 ↑中，生成1．2mol氢气转移电子2．4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确，答案选B。