Question

在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。

在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。（1）标单线桥（4分）KIO 3 ＋6HI＝KI＋3I 2 ＋3H 2 O氧化产物与还原产物物质的量之比＝ 。（2）配平化学方程式及标双线桥（5分） Fe + HNO 3 (稀)＝ Fe(NO 3 ) 2 + NO↑+ H 2 O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 。

Answer 1

（1）         5:1 （2）  3  Fe +  8  HNO 3 (稀)＝  3 Fe(NO 3 ) 2 +  2 NO↑+  4 H 2 O    2:3

试题分析：（1）根据方程式KIO 3 ＋6HI＝KI＋3I 2 ＋3H 2 O可知，KIO 3 中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，因此KIO 3 是氧化剂。HI中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则HI是还原剂，所以根据电子得失守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比＝5:1，则氧化产物与还原产物物质的量之比＝5:1。 （2）根据方程式Fe +HNO 3 (稀)→Fe(NO 3 ) 2 +NO↑+ H 2 O可知，反应中铁元素的化合价从0价升高到＋2价失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂铁与氧化剂硝酸的物质的量之比＝3:2，因此根据原子守恒可知，配平后的方程式为3Fe +  8HNO 3 (稀)＝3Fe(NO 3 ) 2 +2NO↑+ 4H 2 O。