Question

某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实

某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：a．取8.5g铁粉放入100g的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．b．将9.2g固体与足量的稀硫酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g，则固体质量减少了______g；计算：（1）硫酸铜溶液中溶质质量分数；（2）上述实验中铁与硫酸铜溶液和稀硫酸反应的总质量______g，对次结果请你作出解释______．

Answer 1

b、设9.2g固体与足量的稀硫酸反应的铁的质量为x          Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑          56             2          x            0.1g          56 x = 2 0.1g        解得：x=2.8g；   则固体质量减少了2.8g． 故答案为：2.8． （1）9.2g固体中铜的质量为：9.2g-2.8g=6.4g 设与铁反应的硫酸铜的质量为y，铁的质量为z      Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu       56  160       64       z   y        6.4g           160 y = 64 6.4g ， 56 z = 64 6.4g ；       解得：y=16g，z=5.6g； 则硫酸铜溶液中溶质质量分数为 16g 100g ×100%=16%； 答：硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%． （2）由上面的解答可知：与稀硫酸反应的铁的质量为2.8g，与硫酸铜反应的铁的质量为5.6g； 则铁与硫酸铜溶液和稀硫酸反应的总质量为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g； 因为有少量铁与硫酸铜溶液中的酸性物质反应生成了气体． 故答案为：小于8.5或为8.4；因为有少量铁与硫酸铜溶液中的酸性物质反应生成了气体．