Question

25℃时，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol?L-1氨水 pH=11氨水 0.1mol?L-1盐酸 pH=3

25℃时，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol?L-1氨水 pH=11氨水 0.1mol?L-1盐酸 pH=3盐酸下列说法正确的是（　　）A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3?H2O)c(NH4+)的值都变小D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡，还有少量一水合氨未电离，所以pH小于②，故A错误；
B．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；
C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，则

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

的值都变大，故C错误；
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，若溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），氯化铵和氨水的混合液中，一水合氨浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．