已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为().
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--------------------NH3·H2O = NH4 + + OH-
初始（mol/L)： 0.500 0 0
平衡（mol/L)： 0.500-x ≈0.500 x x
用最简化公式计算：
x= c(OH-) = [Kb *c(NH3·H2O)]^1/2
=(1.8×10-5 *0.500)^1/2
= 3*10^-3 (mol/L)
pH = 14 -pOH
= 14 - (-lg 3*10^-3)
= 11.48
初始（mol/L)： 0.500 0 0
平衡（mol/L)： 0.500-x ≈0.500 x x
用最简化公式计算：
x= c(OH-) = [Kb *c(NH3·H2O)]^1/2
=(1.8×10-5 *0.500)^1/2
= 3*10^-3 (mol/L)
pH = 14 -pOH
= 14 - (-lg 3*10^-3)
= 11.48
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