Question

（一）现有以下物质：A：Na 2 O 2 B：Al（OH） 3 C：纯盐酸 D：CaClO?Cl ...

（一）现有以下物质：A：Na 2 O 2 B：Al（OH） 3 C：纯盐酸 D：CaClO?Cl E：O 3 F：HF G：Fe（OH） 3 胶体 H：液氨（1）属于氧化物的是：______（2）属于混合物的是：______（3）属于弱电解质的是：______（4）属于非电解质的是：______（二）以下是有关SO 2 、Cl 2 的性质实验．（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO 2 和Cl 2 的性质． 若从左端分别通入SO 2 和Cl 2 ，装置A中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V 2 O 5 （催化剂），通入SO 2 时，打开K通入适量O 2 的化学反应方程式为______．（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl 2 与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl 2 与含X的溶液反应的离子方程式______．

Answer 1

（一）（1）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物，所以由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物是Na 2 O 2 ，故答案为：A； （2）由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质；纯盐酸中氯化氢是溶质，水是溶剂，所以是混合物；氢氧化铁胶体是混合物，所以属于混合物的为CG，故答案为：CG； （3）在水溶液里只有部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱，氢氧化铝是弱碱，所以是弱电解质；HF是弱酸，所以是弱电解质，故答案为：CF； （4）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；所以属于非电解质的是液氨，故答案为：H； （二）（1）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO 2 和Cl 2 ，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色； 二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为 2SO 2 +O 2   V 2 O 5   . △ 2SO 3 ， 故答案为：相同；2SO 2 +O 2   V 2 O 5   . △ 2SO 3 ； （2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，所以X中S和O的原子个数比为 4 32 ： 3 16 =3：2 ，所以该离子为S 2 O 3 2- ；氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子，所以该反应的离子方程式为 4Cl 2 +S 2 O 3 2- +5H 2 O=2SO 4 2- +8Cl - +10H + ， 故答案为：4Cl 2 +S 2 O 3 2- +5H 2 O=2SO 4 2- +8Cl - +10H + ．