Question

A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和

A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：（1）写出元素符号：B______，D______；（2）甲物质的电子式是______；（3）用电子式表示乙物质的形成过程______；（4）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：______；（5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号填写）．

Answer 1

A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、C能形成1：1和1：2两种离子化合物甲和乙，故：A为O，C为Na，甲为Na₂O₂，乙为Na₂O，A、B、C、D形成离子半径依次减小，结合原子序数可知，应为电子层结构相同的离子，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则原子序数D-B=C-A=11-8=3，可推知D为Mg，B为F，
（1）通过以上分析知，B是F元素，D是Mg元素，故答案为：F；Mg；
（2）甲为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中O原子之间形成1对共用电子对，且O原子满足8电子结构，故过氧化钠的电子式为：，故答案为：；

（3）乙为Na₂O，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（4）A、C形成的离子化合物能和二氧化碳发生氧化还原反应，则该离子化合物是Na₂O₂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（5）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故答案为：Na＞Mg＞O＞F．