Question

求化学大神在线讲解高中电化学中原电池和电解池等问题。讲懂就采纳。(注意事项,做题方法等)

Answer 1

一、原电池是主动的化学反应，是能自发进行、对外释放能量的氧化还原反应。电极分为正极和负极。
正极，电流流出，即电子流入，发生得电子反应，即还原反应。
负极，电流流入，即电子流出，发生失电子反应，即氧化反反应。
二、电解池，被动的氧化还原反应，在外接电源的强制下发生的氧化还原反应，电极分为阴极和阳极。
阴极，接电源负极，接受电源流出的电子，发生还原反应。
阳极，接电源正极，给电源输送电子，发生失去电子的反应——还原反应。
三、反应环境，酸性条环境，写H+和H2O，不能写OH-；碱性环境，写OH-和H2O，不能写H+

Answer 2

电解池阳阳阴得 原电池反过来

追答

电解池是阴阳极 原电池是正负极

电解池阳极吸引带正电的阳离子 比如铜离子 但是也遵循放电顺序表

Cu2+在电解池中的阳极氧化 就是阳氧 得到铜单质

比如硫酸铜溶液电解 有Cu2+和H+两种阳离子 放电顺序Cu2+>H+所以铜先出来

阴极还原 氢氧根阴离子大于硫酸根 所以出氧气

原电池就是活泼金属作负极不活泼的做正极

铁和锌按照金属活动顺序表 锌比铁活泼 所以锌是负极 铁是正极

锌要变成Zn2+升高 就是氧化 升失氧 失去电子流向正极

正极得到阴极的电子

降得还 还原

追问

抱歉刚才没看到...

可以帮我讲一下思路和步骤吗?

追答

回家先好么

Answer 3

哪里不懂

追问

就是所有都不明白...不会做题

追答

那你给我找道题。我再给你分析

追问

还在吗？

追答

这个字都看不清

好好拍一张