Question

一道高一化学电荷守恒题

在k2SO4 、MgSO4的混合溶液中,C(K+)+2C(Mg2+)=2C(SO2-2)
这个为什么守恒？用浓度乘以电荷数的话，左边就是5个正电荷，可右边只有4个负电荷，这到底怎么算啊

Answer 1

问题一：将具体浓度c数据化。设为1mol/l
即为c（na2so4）=1mol/l
那么取该种na2so4溶液1l
所含na+有2mol
所含so42-有1mol
溶液中离子浓度c（na+）=2mol/l
c（so42-）=1mol/l
实质上，之所以个数比为1：2正是为了满足电荷守恒。而钠离子带1个正电荷，硫酸根基团有两个负电荷，必须由两个钠离子才能满足电荷守恒。所以会得到这样c（na+)=2c(so42-)=2c(na2so4)
式子
问题二：电荷守恒，这是混合溶液。硫酸根浓度有重复。只能根据电荷守恒算
那么每个al离子带三个单位正电荷
每个钾离子带一个单位正电荷
每个硫酸根带两个单位负电荷
根据电荷守恒
必然3c(al3+)+c(k+)=2c(so42-)

Answer 2

电荷守恒定律，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

在k2SO4 、MgSO4的混合溶液中体积相同，设为V
溶液阳离子所带正电荷总数=C(K+)V+2C(Mg2+)V
阴离子所带负电荷总数=2C(SO4 2-)V
固有C(K+)V+2C(Mg2+)V=2C(SO4 2-)V
将V约去可得C(K+)+2C(Mg2+)=2C(SO4 2-)

追问

为什么是2C(Mg2+)，电荷数为什么要乘以c(Mg2+），下面不是说这两个没关系吗？难道带两个单位正电荷前面就要乘以2，为什么要这样算

追答

C(Mg2+)V
是指镁离子的物质的量，但因一个镁离子带两个单位的正电荷，故要乘以2

Answer 3

混合溶液中 正电荷数等于负电荷数 在该溶液中 正电荷有钾离子（带一个电荷） 和镁离子（带2个电荷）硫酸钾中 钾离子有两个 硫酸镁中镁离子有一个 也就是说正电荷总数为2*1+1*2
=4 可负电荷为1*2+1*2=4 左边等于右边

Answer 4

电荷守恒定律，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
前面的C是表示浓度，不能机械的将电荷相加来比较。

Answer 5

你这个是写电荷守恒，C(H+)+2C(Mg2+)+C(K+)=2C(SO42-)+C(OH-)+C(HSO4-). 还有要考虑硫酸根的水解生成硫酸氢根。。