Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为______．（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了如图装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称______．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．④C中液体产生颜色为______．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．

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Answer 1

（1）步骤I中的Br₂的浓度很小，多次用SO₂反复吸收，最终用Cl₂处理，则可获得大量的工业溴，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
（2）溴具有强氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，离子反应为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，因此要注意酸对设备的腐蚀问题，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；强酸对设备的严重腐蚀；
（3）①该仪器是冷凝管，故答案为：冷凝管；
②溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，所以不能用橡胶管和橡胶塞，故答案为：Br₂腐蚀橡胶；
③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，所以要通过温度计控制好Br₂沸腾的温度，尽可能使Br₂纯净，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
④溴为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，利用物质的溶解性或沸点不同，采用分液或蒸馏的方法分离，故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏）．