Question

△g判断自发反应是什么？

Answer 1

判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。

如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:

当△H<0，△S>0时，反应自发进行；

当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；

当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。

当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。

扩展资料：

1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。

2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。

3、如果一个系统中有非体积功，比如有电功，这就涉及了两种势，一种化学势，一种电势，如果反应自发必须是化学势与电势的总和是降低的。这就会出现一种情况，比如化学势升高，电势减小，而且电势减小的多过化学势升高的，这样化学势与电势的总和还是降低的，这个反应还是自发进行，但光用吉布斯函数变判断就会出现错误。

参考资料来源：百度百科-自发反应

Answer 2

△H-T△S
△H＜0，△S＞0 任何温度都能自发进行
△H＞0 △S＞0 高温下可自发进行行
△H＜0 △S＜0 低温下……
△H＞0 △S＜0 任何温度下都不能自发进行

Answer 3