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现有某不纯的铁样品20克于烧杯中,注入到足量的稀硫酸100克,充分反应后,过滤,得滤液的质量110.8克,则生成氢气 克，样品中铁的纯度是多少
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 溶液质量增加
56 2 56-2=54
x y 110.8g-100g=10.8g
56/x=2/y=54/10.8g
x=11.2g
y=0.4g
生成氢气 0.4 克
样品中铁的纯度是 11.2g/20g*100%=56%
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 溶液质量增加
56 2 56-2=54
x y 110.8g-100g=10.8g
56/x=2/y=54/10.8g
x=11.2g
y=0.4g
生成氢气 0.4 克
样品中铁的纯度是 11.2g/20g*100%=56%
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碳和铜的混合物在空气中加强热，碳和铜均完全氧化后，冷却称重，发现固体总质量未变，试计算原混合物中碳的质量分数。
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